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잠수물리
 
기체의 법칙

기체는 스스로가 이용할 수 있는 모든 공간으로 팽창해 나간다. 또한 기체는 더 작은 부피로 압축될 수 있다. 기체는 수백만개의 분자라 불리는 작은 입자들로 이루어져 있고. 이 분자는 무질서하고 자유롭게 움직인다. 분자와 분자 사이에는 아무것도 없다.

 
보일의 법칙

보일의 법칙은 일정한 질량의 기체의 경우 일정온도(T)에서 압력(P)과 부피(V)는 반비례한다는 것이다. 만약 일정량의 기체가 공기탱크처럼 밀폐된 용기에 담겨져 있다면, 압력은 그 용기의 부피에 의해 결정된다. 반대로 부피가 변할 수 있는 용기에 기체를 밀어넣어 담을 수 있다.

 
일정 부피의 법칙

만약 일정량의 기체 부피가 고정되어지면 압력은 직접적으로 온도에 비례하게 된다. 이것은 기체의 온도가 증가하면 압력 또한 증가한다는 것을 의미한다. 다시 말해 압력이 증가하면 온도도 증가한다.

 
샤를의 법칙

샤를의 법칙은 보일의 법칙과 일정 부피의 법칙에 비해 연관성이 적다. 일정량의 기체가 일정한 압력에 있으면 부피는 온도에 직접적으로 비례한다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙과 일정 부피의 법칙은 하나의 방정식으로 나타내어질 수 있다. PV=RT (P = 압력, V = 부피, T = 온도, R은 상수이다.) 비록 이론적으로 압력과 부피는 온도가 일정할 경우 변할 수 있지만 실제의 경우 이 세 가지 요소를 한꺼번에 변화시키는 것은 어렵다는 것을 기억해두는 것이 중요하다. 예를 들어 콤프레셔를 이용해 공기를 탱크에 압축해 넣을 때 탱크와 탱크 내에 담겨지는 공기는 항상 따뜻해지게 된다.

 
달톤 부분압의 법칙

이것은 여러 기체들이 섞여 있을 경우 그 기체들 중 하나가 미치는 압력은, 그 기체가 혼자 놓여 있을 때 미치는 압력과 동일하다는 것이다.

 
보일의 법칙

이것은 유체의 흐름에 의한 기체의 흡수와 관계되는 법칙이다. 이것은 기체가 그것과 접촉되어 있는 액체로 녹아들어 가는 경우 그 양은 그 기체의 부분압에 비례한다는 것이다.

 
그림에서 보듯이 1기압에 있는 10개의 분자가 일정한 액체와 접촉되어 있다. 3개 분자가 녹아들어 있다. 액체에 녹아들어간 것을 용해되었다고 한다. 만약 우리가 압력을 두 배로 하면 기체 분자의 수는 두 배가 되고(보일 법칙) 액체로 녹아들어간 분자의 숫자는 두 배가 된다(헨리의 법칙). 여전히 기체 상태로 남아 있는 분자의 수와 액체로 녹아 들어간 분자수의 비는 일정하게 유지된다는 것을 주목해야 한다.
(이 경우 7:3).

이 비율은 그 액체에서 기체의 용해도라고 부른다. 기체의 종류가 달라지면 용해도도 달라진다. 하지만 똑같은 기체라면 액체의 종류에 상관없이 같은 용해도를 가진다.
 
* 위의 내용은 BSAC 매뉴얼에서 발췌하였습니다.
 
 
 

 
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